第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）.ppt

第二章化学反应与能量 * 第三节 化学反应的速率和限度 （第一课时） 化学反应的两个基本特征 物质变化 能量变化 【思考与交流】 从下列图片中你还能体会到化学反应的什么特征？ 反应不同，速率不同 1) Li、K、Rb与冷水 2）Mg、Al与稀盐酸 3）NaHCO3、 Na2CO3与稀盐酸 4）S与空气、纯氧 Na与冷水、盐酸 5）稀盐酸与钢铁、纯铁 体会： 观察反应快慢的方法： 剧烈程度； 冒气泡快慢； 浑浊程度； 颜色变化； 温度变化 1、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 数学表达式为： ν＝ C t 有关化学反应速率的简单计算 例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？ ν＝ △ C △t ＝ 5min 6mol/L －2 mol/L ＝0.8 mol/(L·min) 解： 答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) 2、有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（ N2 ）、 ν（H2）。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（ N2 ） 所以， ν（ N2 ）＝ 1/2 × 0. 1mol ＝0.005mol/(L