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高中化学无机知识归纳总结

高中化学无机知识归纳总结

1.常见金属元素的位置和物理通性

(1)元素在周期表中的位置

(2)金属材料的物理通性

常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽;②金属具有导电性;③金属具有导热性;④金属具有良好的延展性。

2.比较金属性强弱的方法

元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：

(1)根据金属的原子结构;(2)根据元素在周期表中的位置;

(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;(4)根据与氧气反应的难易;

(5)根据与水反应的条件难易;(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况;

(7)根据金属间发生的置换;(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。

3.金属活动性顺序的应用。

金属活动性顺序

KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAg

PtAu

金属原子失去电子能力

强→弱

金属阳离子得电子能力

弱→强

金属与氧气反应

常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物

常温形成氧膜，点燃剧烈反应

常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧

铜加热与氧化合，其余难反应

金属与水反应

常温剧烈

Mg加热反应，Al去膜后反应

铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气

与水不反应

金属与酸反应

可置换非氧化性酸中的氢

不可置换酸中的氢

金属与盐溶液反应

与水反应，生成的碱与盐溶液反应

一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属

氧化物与水反应

K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应

氢氧化物的热稳定性

K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱

跟碱溶液反应