金牌学案高中化学选修三(人教版练习)-第三章晶体结构与性质3.4含解析.pdf

第四节 离子晶体 课时训练16 离子晶体 基础夯实

一、离子晶体的特征

1.离子晶体一般不具有的特征是( )

A.熔点较高,硬度较大

B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.固体时不能导电

D.离子核间距较大,其密度较小

解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间

距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。

答案:D

2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( )

A.熔点:NaF>MgF>AlF 2 3

B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF 2

D.硬度:MgO>CaO>BaO + 2+ 3+

解析:由于Na 、Mg 、Al 的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以NaF、MgF 、AlF 2 3

的晶格能依次增 ,熔点依次升高;F、Cl、Br的离子半径依次增 ,NaF、NaCl、NaBr 的晶- - - 2+ 2+ 2+

格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF 阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg 、Ca 、Ba 的离子 2

半径依次增 ,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。

答案:A

3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是( )

①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石

⑤乙醇 ⑥碳化钙

A.①②③⑥ B.①③⑥

C.①③④⑤ D.①②⑥

解析:①中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,②中含有氧氢极性键和离

子键,③中含有氧氧非极性键和离子键,④属于原子晶体,⑤属于分子晶体,⑥中含有离子键和

碳碳非极性键。

答案:B

二、离子晶体的性质

4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是( )

①干冰与固态二硫化碳 ②NaCl 晶体与KCl晶体

③金刚石与晶体硅 ④干冰与二氧化硅 1