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无机化学氧化还原反应 §11.1 方程式的配平 Review： 一、氧化数法 基本原则：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。 具体步骤： （1）写出基本反应式。 （2）找出氧化剂元素氧化数降低值和还原剂元素氧化数增加值 （3）按照最小公倍数的原子对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降低值和升高值相等。 （4）将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使方程式两边的数目相等。 （5）检查反应方程式两边氧化数有变化的原子数目是否相等，如相等则反应方程式已配平。 二、电子－离子法 方法是：将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而配平。具体步骤： 以在酸性介质中反应 MnO4-+SO32- → Mn2++SO42-为例： 1.离子形式写出 反应主要物质 2.分别写出两个半反应 3.各自原子数和电荷数配平 5.得失的电子数相等（最小公倍数） 4.注意依据反应介质，选择H+或OH－配平 Cr(OH)4－+ H2O2 →CrO42－+H2O Cr(OH)4－ →CrO42－ H2O2 →H2O Cr(OH)4－ →CrO42－ +3e H2O2 +2e→2OH－ +4OH－ +4H2O 2×) Cr(OH)4－ +4OH－ →CrO42－ +4H2O+3e 3×) H2O2 +2e→2OH－ §11.2原电池 一、组成和反应 1.化学能转化为电能的装置 能自发进行的反应才具有能量，即ΔG<0的反应； 可利用的最大化学能等于ΔG的数值： 电功（非体积功）Wmax＝－ΔG. 电池反应一般是一氧化还原反应： Zn+ Cu2+(aq)←→Zn2+(aq)+ Cu 标态下，298K时ΔrG? ＝ ΔfG?Zn2+－ ΔfG?Cu2+ ＝－147.06－65.249＝－212.31kJ.mol