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分类训练七常见的酸和碱〔解析版〕一、【知识梳理】一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈艷。浓盐酸在空气中翻开瓶口，会在瓶口处形成亘笺,这是因为从浓盐酸中挥发岀来的氫化氫跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。2、浓硫酸：纯洁的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,因而常用作气体丁燥剂:浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氧钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一立要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅岀伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，以下情况发生什么变化？溶质的质疑溶剂的质量溶液的质星溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石戏试液变红;使无色酚瞅不变色。2、酸与活泼金属反响：酸+活泼金属二氢气+盐〔常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属：铜、金、银为不活泼金属〕〔1〕盐酸与镁条反响的现象：放岀气体：镁逐渐溶解至消失:放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反响的方程式：Mg+2HC1二MgCl：+H：f。⑵盐酸与铁钉反响：铁钉表而有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成注绿色。反响的化学方程式：Fe-2HC1二FeCl：+H：f°〔★单质铁和酸反响时，生成物中铁显-2价，所得溶液是浅绿色。〕3、酸与金属氧化物反响：酸+金属氧化物二水+盐〔1〕盐酸与生锈的铁钉反响的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式FeO—6HC1—2FX1：+3H：O。〔铁锈的主要成分为FeO,含Fe〞的溶液是黄色。〕硫酸与氧化铜反响的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失:溶液