高考化学基本理论知识计划.doc

精选高中高考化学基本理论学习知识总结计划

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精选高中高考化学基本理论学习知识总结计划

2019 年高考化学基本理论知识总结

1、掌握一图（原子构造表示图）、五式（分子式、构造

式、构造简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、

电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化

学方程式）的正确书写。

2、最简式同样的有机物：① C H： C2H2和 C6H6②CH2：烯烃

和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一

元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸

或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（ 1 H）

中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不必定从金属元素开始，如第

一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，

且ⅣA族中元素构成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、

晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数同样的原子，不必定属于同种元素的原子，如 18O

与 18F、40K 与 40Ca。

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质

不可以与氧气直接化合。

8、开朗金属与开朗非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3

倒是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部

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原子都达到了最外层为 8 个电子的稳固构造）。

9、一般元生性质越开朗，其单质的性质也开朗，但 N和 P

相反，由于 N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3

等铵盐倒是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时

倒是以单个分子存在。如 NaCl。