高中化学复习-滴定曲线解题技巧2.ppt

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文档介绍

明思e学网(www.jxmingsi.com) 明思e学网(www.jxmingsi.com) 作者:梅杲   学校:丰城市第九中学 作品主题:高考复习 中和滴定曲线解题技巧 学情分析 在高考题中,第13题一般都会涉及水溶液的离子平衡问题,并且经常用图像的方式来考察。这就要求考生能读懂图,看懂图,否则是很难解题的。在这节微课中,就以典型的酸碱滴定图像,来展示该题的解题思路和技巧,望学生对于其他类似的图像问题也能举一反三。 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ 向20 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液 ,则下列说法正确的是( ) * A. HA为一元强酸 B. a点到c点的过程中, c(HA)+C(A﹣)=0.01mol?L﹣1 等式始终成立 C. 滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和 D.由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A﹣的水解程度 a b c d 2 * 分析 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ a b c d 2 我给这个图像的这几个点分别这样称呼:a点起始点 ,b点一半点,c点中性点,d点中和点。 我是起始点,这里没有NaOH,只有HA溶液 * 分析 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ a b c d 2 一半点b 我是一半点,这里加入了NaOH,HA只剩下一半了 * 分析 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ a b c d 2 中性点c 我是中性点,因为我呈中性啊 * 分析 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ a b c d 2 中和点d 我是中和点,这里酸碱恰好反应 * 解析 20 10 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ a b c d 2 起始点a,只有HA的电离过程,发现PH>2,也即是氢离子浓度小于0.01mol/L,但题目里给出的HA的浓度是0.01mol/L,故可推出HA没有完全电离,是弱酸。故A错误 明思e学网(

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