九年级酸碱练习题电子教案.pdf

第 3 节 常见的酸 (第 1 课时) 一、浓盐酸 1．盐酸是 HCl 气体的水溶液，是 ________ 。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ～ 38% ，具有 ________ ，挥发出的 HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇

水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量 ________ ，浓度 ________ 。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含 Fe3 ＋而显 ________ 。 4．HCl ＋AgNO 3===____________ － AgCl 是不溶于强酸的白色沉淀， 所以可以往待测溶液中滴加 ________试剂再加入 ________ 来检验 Cl 的存在与否。 二、稀盐酸的化学性质 1．能使紫色石蕊试液变 ________ ，无色酚酞试液 ________ 。 2．与盐的反应 ( 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐 )。 2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2 ＋H2O ＋CO 2 ↑ 检验 CO 2 －的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (二氧化碳 )。 3 3．与金属氧化物的反应。 6HCl ＋Fe O ===2FeCl ＋3H O 现象： __________________________( Fe3 ＋在溶液中显示的颜色 ) 。 2 3 3 2 应用：稀盐酸除铁锈。 2HCl ＋CuO=== ________________ 现象：黑色粉末消失，溶液变成 ________( Cu2 ＋在溶液中显示的颜色 ) 。 4．与某些金属的反应。 Fe＋2HCl=== ________________ (Fe 在置换反应中的化合价表现为 ________价； 溶液为 ________ ；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时