普化复习提纲.docx

总复习

基本要求：

?认真的看一遍书和笔记。认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理 和理论。对重点要求的内容，必须掌握。

作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。

辅导教材上的练习要多做。

看实验书和实验报告。考试结束后课代表将实验报告收齐交回实验室。

抓紧答疑。

考前答疑时间：元月6、7、8日全天。地点：D座303和304。

带计算器，重要公式、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

第一章化学热力学基础

一、本章的基本概念和理论：

体系与环境

状态函数的特征：

①唯一;②辽与途径；③循环过程为dZ=O

体积功的计算：W体积=-P夕外 V（恒外压）

Q（+吸）,W；+体系得到能量）

热力学第一定律一能量守衡：

（1） 封闭：：U = Q + W 公式⑴

恒容：厶U = QV

恒压：Qp= H （注意，只存在数值上的关系）

（2） 物质的标准摩尔生成焓.-■： f h m（标准下各最稳定单质的 5 h m为零） ⑶ 标准摩尔反应热-SHm

由盖斯定律可得.^Hm八v「fHm（产物）—a v「fHm（反应物）公式⑵

⑷ 热力学的标准态 压力p—100kPa

对气态物质 各气态物质的分压均为100kPa即；

对液态物质 在ph下，各液态物质的浓度均为1mol kg-1;

在ph

在ph下的纯物质

nB

Vb

化学反应的方向

(5)反应进度的概念及意义

4 ?热力学第二定律

(1)熵与混乱度(Sm单位J mol-1 K-1)

反应熵变的求取：.\rsrn = Msm(产物)―、ViSm(反应物)公式⑶

吉布斯函数及其关系式

二 rGm(T)=二 r H m — T - r sm 公式(4*)(注意能量单位统一)

.-■：rGm = 、 Vr■■: fGm(产物)一、(反应物)公式(5) 在标准状态下可用 .》Gm作为反应是否可能自发的判据