普化复习提纲.docx

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文档介绍

总复习

基本要求:

?认真的看一遍书和笔记。认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理 和理论。对重点要求的内容,必须掌握。

作业应认真检查,做过的习题要明白错在何处。

辅导教材上的练习要多做。

看实验书和实验报告。考试结束后课代表将实验报告收齐交回实验室。

抓紧答疑。

考前答疑时间:元月6、7、8日全天。地点:D座303和304。

带计算器,重要公式、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

第一章化学热力学基础

一、本章的基本概念和理论:

体系与环境

状态函数的特征:

①唯一;②辽与途径;③循环过程为dZ=O

体积功的计算:W体积=-P夕外 V(恒外压)

Q(+吸),W;+体系得到能量)

热力学第一定律一能量守衡:

(1) 封闭::U = Q + W 公式⑴

恒容:厶U = QV

恒压:Qp= H (注意,只存在数值上的关系)

(2) 物质的标准摩尔生成焓.-■: f h m(标准下各最稳定单质的 5 h m为零) ⑶ 标准摩尔反应热-SHm

由盖斯定律可得.^Hm八v「fHm(产物)—a v「fHm(反应物)公式⑵

⑷ 热力学的标准态 压力p—100kPa

对气态物质 各气态物质的分压均为100kPa即;

对液态物质 在ph下,各液态物质的浓度均为1mol kg-1;

在ph

在ph下的纯物质

nB

Vb

化学反应的方向

(5)反应进度的概念及意义

4 ?热力学第二定律

(1)熵与混乱度(Sm单位J mol-1 K-1)

反应熵变的求取:.\rsrn = Msm(产物)―、ViSm(反应物)公式⑶

吉布斯函数及其关系式

二 rGm(T)=二 r H m — T - r sm 公式(4*)(注意能量单位统一)

.-■:rGm = 、 Vr■■: fGm(产物)一、(反应物)公式(5) 在标准状态下可用 .》Gm作为反应是否可能自发的判据

自发:.—Gm < 0 ; 平

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