第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定.doc
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- 2017-09-27 发布|
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第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.改变外界条件使溶液中c(H+)增大,则其pH增大
解析:溶液呈酸碱性的本质为c(H+)和c(OH-)的相对大小,pH<7的溶液中c(H+)不一定大于c(OH-);pH=5,c(OH-)=1×10-9 mol/L,pH=3,c(OH-)=1×10-11 mol/L,前者c(OH-)是后者的100倍;室温时,每升水有1×10-7 mol水分子发生电离,即=55.6 mol水分子中只有1×10-7 mol水分子电离;改变外界条件,c(H+)增大,pH减小.
答案:B
2.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A.加水稀释成100 mL
B.加入10 mL的水进行稀释
C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
解析:加水稀释为原来溶液体积的10倍,强酸的pH正好增大1个单位.
答案:A
3.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析:KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1×10-14;在