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石油炼制乙烯课件 第二节 石油炼制 乙烯 第一单元 化石燃料与有机化合物 专题三 有机化合物的获得与应用 一、乙烯的分子组成与结构 注意结构简式的书写： 正：CH2= CH2 H2C= CH2 结构式: 分子式: 结构简式: C2H4 电子式： 误： CH2CH2 CH2=CH2 不饱和烃：分子里含有碳碳双键(C=C)或碳碳三键(C C)等不饱和键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。 如：CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH CH CH3C CH 结构特点： (1)所有的C、H原子均在同一平面内；键角约为120° (2)含有一个C=C双键,双键中有一个共价键较活泼容易断裂 乙烯分子的空间结构 球棍模型 比例模型 分子 乙烷 乙烯 结构简式 CH3CH3 CH2=CH2 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C=C 120o 615 2C和4H在同一平面上 乙烯与乙烷结构的对比 二、乙烯的制法： 1、工业制法： 工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分离出来的。 2、乙烯的实验室制法 实验室常用加热乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸的混合物，使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。 原理： （1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的体积比为3:1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。 （2）对反应温度的要求：迅速将温度升至170℃并保持恒温。 140℃时,分子间脱水生成乙醚和水 ； 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 操作要点： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 3、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中） 4、能否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热）