高考化学知识点总结.docx

一、物理性质

1、有色气体 :F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色) 、Br2(g)( 红棕色) 、I2(g)( 紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ), 其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 -

2、有刺激性气味的气体 :HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体 :H2S。

3、熔沸点、状态 :

①同族金属从上到下熔沸点减小 , 同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大 , 含氢键的 NH3、H2O、HF反

常。

③常温下呈气态的有机物 : 碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律 : 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 , 金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键 , 离子晶体熔化只破坏离子键 , 分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2; 常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大 , 熔沸点越高 , 支链越多 , 熔沸点越低。同分异构体之间 : 正>异>新, 邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态 , 固态>液态>气态。如 : 白磷>二硫化碳 >干冰。

⑨易升华的物质 : 碘的单质、干冰 , 还有红磷也能升华 ( 隔绝空气情况下 ), 但冷却后变成白磷 , 氯化铝也可 ; 三氯化铁在 100 度左右即可升华。

⑩易液化的气体 :NH3、Cl2,NH3 可用作致冷剂。

4、溶解性