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第3章;11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。;两条主线;3.1 化学反应等温式;例：反应 A(g) + B(g) = C(g) 在300K时的Kf? = 2，当各物质的分压均为2p?时，判断反应的方向。;下标 m 表示反应进度为 1 mol 时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系， △rGm?的值也呈倍数关系，而Kf?值则呈指数的关系。;3.2 平衡常数的表示式;经验平衡常数;经验平衡常数;经验平衡常数;经验平衡常数;溶液中反应的平衡常数;3.3 标准摩尔生成吉布斯自由能;标准摩尔生成吉布斯自由能;离子的标准摩尔生成吉布斯自由能; △fGm?(B)数值的用处;标准反应吉布斯自由能的变化值; 例2：由△fGm?的值求298K醋酸的电离常数;标准反应吉布斯自由能的变化值;标准反应吉布斯自由能的变化值;3.4 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响;3.4.1 温度对化学平衡的影响;3.4.1 温度对化学平衡的影响;3.4.1 温度对化学平衡的影响; 例：由△fHm?讨论温度对醋酸电离常数的影响;例;对于理想气体, 压力不影响Kp和K?, 但影响Kx .;3.4.2 压力对化学平衡的影响;3.4.2 压力对化学平衡的影响;3.4.3 惰性气体对化学平衡的影响;称为 的解离压力。;解离压力（Dissociation pressure）;例如： NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g);解离温度（Dissociation temperature）;例: 反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 在298K的△rHm?和△rSm?分别为176.12 kJmol-1和284.76 JK-1mol-1, 求该反应的分解温度.;转折温度(