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选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡高二年级 化学主讲人 学习目标1.能认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2.能用溶度积常数与离子积关系理解沉淀的生成、溶解与转化；3.能用沉淀溶解平衡理论解释生产生活中的实际问题。情境导引思考：将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应后溶液中存在哪些阳离子？只有 Na+和 H+ 吗？Ag+ + Cl－= AgCl ↓ 取上述少量 AgCl 浊液再滴入少量 KI 溶液思考：AgI 是如何生成的？Ag+ 从何而来？溶解度一、难溶电解质的沉淀溶解平衡AgCl(s) 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡。溶解AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) Ag+ (aq) + Cl-(aq)沉淀一、难溶电解质的沉淀溶解平衡AgCl（20 ℃）溶解AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)溶解度：S = 1.5×10-4 g c(Ag+)·c(Cl-） K ＝沉淀溶度积：Ksp =1.8×10-10c(Ag+) . c(Cl-) 溶度积常数：Ksp ＝Ksp反映了难溶电解质的沉淀溶解能力Ksp与难溶电解质的性质和温度有关思考与猜想： 常温下，如下图所示，甲、乙两试管中溶液充分混合后，将分别产生什么现象？有哪些证据证明你的猜想？已知1 mL 0.2 mol/LNaOH 溶液1 mL pH = 9 NaOH 溶液25 ℃KspMg(OH)21.8 ×10-11 甲乙1 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液回顾与联想（再阅读教材p35）：Q （浓度商）与 K（平衡常数） 关系二、沉淀溶解平衡的应用1. 沉淀的生成溶解Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2