李政化学高考第二轮讲义第13讲平衡的定量和定性分析.pdf

乐学高考 2020 届化学第二阶段课程 第十三讲 平衡的定量和定性分析

一、平衡中的定量计算 1、起转平三段式 例：常温下，体积为 2L 的密闭容器中发生反应， CO(g) + 2H 2(g) ? CH3OH(g)， 起始向容器中加入 2mol CO 和 2mol H 2 ，反应 10秒后达到平衡状态， 测得 c(CH3OH) 为 0.4mol/L ，求各种数据 练： （2018 广西来宾中学月考）在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100mol O 在催化剂作用下加热到 600℃发生反应： 2SO +O ? 2SO ；△H＜0 。 2 2 2 3 当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡， 在相同的温度下测得气体压强 为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是（ ） A. 当 SO 的生成速率与 SO 的消耗速率相等时反应达到平衡 3 2 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时， SO2 的转化率是 90% 第 1 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第二阶段课程

2、连锁反应计算 4

例： （2016 正定月考） 将固体 NH I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH4 3 I(s) ? NH (g) + HI(g)

②2HI(g) ? H2 2 (g) + I (g) 2

当达到平衡时 ,c(H )=1mol/L, c(HI)=4mol/L, 则此温度下反应 ① 的平衡常数为 ______ 4I t ℃ 2019 1L a mol PH 固体， 发生如下反应：