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第二节元素周期律（2） 复习 1.核外电子排布规律？ 2.元素周期律的定义，内容，实质？ * * * 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 1、了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。 2、了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。 3、了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。 重点和难点： 元素的位、构、性的关系和应用。 ①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的） ⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 巩固：元素非金属性强弱的判断 ①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的） ⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 巩固：元素非金属性强弱的判断 得、失电子能力的难易 气态氢化物的还原性 非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 金属性和非金属性 原子半径 主要化合价 最外层电子数 同主族（从上到下） 同周期（从左到右） 项目 从1逐渐增到7（第1周期除外） 相同 正价由+1→+7 负价由-4→-1 最高正价相同 逐渐减小（稀有气体除外） 逐渐增大 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 生