常见的放热反应和吸热反应.docx

。

常见的放热反应和吸热反应

⑴常见的放热反应

①燃烧反应。如 C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。如 2KOH+HSO4＝ K2SO4+2HO

③活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl＝ 2AlCl 3+3H2↑ ④多数化合反应。如 Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应

①多数分解反应，如 CaCO

CaO+CO

2

↑

3

②铵盐与碱的反应，

如： 2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O

③C(s)+H2O(g) CO+H 2

④CO2+C 2CO

测定反应热

Q= - C(T

2

-T

1

) ＝- C0m(T -T )

2

1

中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中， 酸和碱发生中和反应生成 1

mol 水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号： H

焓变△ H=H 生成物 -H 反应物

精选资料，欢迎下载

。

?H<0时，为放热反应

?H>0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质， H不同， △H也不同

2、同一物质，物质的量越大， H也越大， △H 也 越大

3、同一物质， H（气） > H（液） > H（固）

焓变与反应热的不同：

△ H大小要看符号， Q的大小不看符号

书写热化学方程式，注意以下几点：

(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体— s，液体— l，气

体— g；水溶液中的溶质用 aq 表示

△ H后要注明反应的温度， 对于 298K时进行的反应可以不

注明温度；

(3) △ H单位是 J ·mol -1 或KJ · mol -1

(4)若方程式中各物质系数加倍，则 △H数值也加倍，若反应逆

向进行，则符号也要变