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高中化学《氯碱工业 教案》 第二课时 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A． B． C． D． 2．应用实验手段，启发思维 实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象； 原因分析； 实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象； 原因分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ ∵ 的酸性比 酸性强。 ∴ 水解程度大于 水解程度。 ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。