2018版高中化学总复习资料.pdf

化学第一轮复习——基础理论 化学反应及能量变化 （ 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 概 ↑ ↑ 念 变化 及 还原剂 氧化反应 氧化产物 转 反应物→ →产物 化 氧化剂 变化 还原反应 还原产物 关 ↓ ↓ 系 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

氧 失电子，化合价升高，被氧化

化

还 双线桥：

原

反 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

应 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数 =还原剂化合价升高总数 配 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 平 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） 强 弱 ②、由反应条件的难易比较； 比 较 ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

氧

化 ①、活泼的非金属，如 Cl 、 Br 、O 等； 2 2 2