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--考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 考点一 弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件( 、 )下,弱电解质分子 的速率和 的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。?平衡建立过程的v-t图像如图所示。温度 浓度 离子结合成弱电解质分子 电离成离子 --考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 2.弱电解质电离平衡的特征 --考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例(CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。--考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 增大 右移 减小 减小 增大 减小 减弱 不变 减小 增大 增大 增大 不变 增大 增强 右移 增大 增强 减小 减小 不变 增大 增大 左移 --考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 不变 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 增大 左移 减小 减小 增大 减小 不变 增强 不变 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 增强 增大 增大 增大 右移 减小 增大 增大 --考点一必备知识·自主预诊 考点二关键能力·考向突破 电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大吗?提示:都不一定。如对于CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡后,加入冰醋酸,平衡向右移动,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;若对CH3COOH电离平衡体系加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡向右移动,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。--考点一必备知识·自主预诊