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第三章 金属及其化合物

第 8 讲 钠及其重要化合物

[ 考纲要求 ] 1. 了解钠的主要性质及其应用。 2. 了解钠的重要化合物的主要性质及其应

用。

考点一 钠的性质及应用

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽。

密度： ρ (H2O)>ρ (Na)> ρ ( 煤油 ) 。

熔点：低于 100 ℃。

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

与非金属单质 ( 如 O2、 Cl 2) 的反应

O

常温： 4Na＋ O2===2NaO

△

2

点燃： 2Na＋ O2=====Na2O2

点燃

Cl 2 ：2Na＋ Cl 2=====2NaCl

与水的反应

＋ －

①离子方程式： 2Na＋ 2H2O===2Na＋ 2OH ＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3) 与盐酸反应

＋

＋

＋H2↑。

离子方程式： 2Na＋ 2H

===2Na

特别提醒 (1) 钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。3．钠的制取及保存

电解

(1) 制取：化学方程式为 2NaCl( 熔融 )=====2Na＋ Cl 2↑。

(2) 保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途

(1)

2

2

制取 Na O 等化合物。

(2)

钠、钾合金 ( 液态 ) 可用于原子反应堆的导热剂。

(3)

用作电光源，制作高压钠灯。

(4)

冶炼某些金属：

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：

熔融

4Na＋ TiCl 4=====4NaCl＋ Ti 。

1

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)

将钠块放入水中，产生气体的方程式为

2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑。 (

)

2