高中化学 必修2 第六章 实验活动6 化学能转化成电能.pptx

;【实验目的】 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。;【实验步骤】 1.电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。;实验装置;2.原电池实验 按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。;Cu、石墨、H2SO4;【问题讨论】 1.根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素。;2.指出原电池实验中铜锌原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。;4.将原电池实验中锌--石墨原电池中的锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生电流，写出电极反应和电池总反应。;1.(2019·大连学考)某小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a??b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2＋＋2e－ ===Cu C.a和b用导线连接时，电子由a流向b D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色;解析　a和b不连接时，铁片直接在溶液中与硫酸铜发生 反应，不会产生氢气，A项错误； a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁为负 极，则电子由b流向a，铁片上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，B、C项错误； 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成Fe2＋，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。;2.(2019·河北武邑中学高一月考)Ⅰ.现有两个反应： a.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O b.Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ (1)根据两反应本质，判断它们能否设计成原电池：____________。如果不能，说明其原因：________________________________。;(2)如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)，电解质溶液名称。 负极：____，________________，________。 正极：___________________________________，___________________， _________。 电解质溶液：___________。;O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是__________ ___________________，溶液中的H＋向______移动；t1时，原电池中电子 流动方向发生改变，其原因是_____________________________________ ___________。;解析　正极上 得电子发生还原反应，故电极反应式为2H＋＋ ＋ e－===NO2↑＋H2O；由图2可知t1时刻电流方向改变，说明原电池的正、负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应，则t1时刻后Cu片与浓HNO3反应，Cu片作负极，Al片作正极。;