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高二化学高效课堂资料
导 学 案 装 订 线 第3章 第3节 沉淀溶解平衡
导 学 案 装 订 线
【学习目标】
1. 学会书写沉淀溶解平衡方程式,理解溶度积Ksp的含义。
2. 搜集生活生产中的沉淀问题,初步从平衡角度分析原因。
【使用说明与学法指导】
认真阅读课本90-95页,理解溶度积的含义,用化学平衡思想理解沉淀的溶解平衡的本
质。独立完成预习案部分,找出学习过程中的困惑写在我的疑问栏。
预 习 案
【化学与自然】
溶洞里美丽的石笋、钟乳石
和石柱是历经千百万年大自
然创造的奇迹。珊瑚不仅形
象像树枝,颜色鲜艳美丽,
可以做装饰品,并且还有很
高的药用价值。那么它是怎样形成的呢?
【预习思考】
1.石笋、钟乳石、珊瑚的主要成分都是CaCO3,请写出CaCO3的沉淀溶解平衡方程式,
沉淀溶解平衡与电离平衡、水解平衡等化学平衡相似,它的平衡常数叫溶度积常数,通常
用Ksp表示, 请写出CaCO3的Ksp表达式。
已知25℃时,AgCl(Ksp=1.8×10-10mol2·L-2) AgI(Ksp=8.3×10-17mol2·L-2)
Cu(OH)2(Ksp=2.2×10-20mol3·L-3) Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6mol3·L-3)
对所给数据,高效科研小组得出如下结论:相同温度时AgCl的溶解能力比AgI、Cu(OH)2的
溶解能力都强;随温度的升高,Ksp都增大。你认为对吗?为什么?
3.想一想:在生活、生产中有哪些实例与沉淀溶解平衡原理有联系?你能解释呢?
【预习自测】
1.下列关于溶度积的说法正确的是( )
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.不同温度的碘化银的溶度积不同
C.溶度积与温度有关,且随温度升高,溶度积变大
D.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是其溶度积
【我的疑问】
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