北市区第八中学高考化学一轮复习 第八章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性教师用书.doc

2020版高考化学一轮复习第八章第2节水的电离和溶液的酸碱性教师用书2020版高考化学一轮复习第八章第2节水的电离和溶液的酸碱性教师用书PAGEPAGE17/NUMPAGES42PAGE172020版高考化学一轮复习第八章第2节水的电离和溶液的酸碱性教师用书第2节　水的电离和溶液的酸碱性[考试说明]　1.了解水的电离、离子积常数。2。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3。了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志.［命题规律］　本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1　水的电离知识梳理1.电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为eq\o（□,\s\up5(01)）2H2OH3O＋＋OH－,简写为eq\o（□，\s\up5（02)）H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c（H＋)·c(OH－）。(1）室温下：Kw＝eq\o(□，\s\up5(03）)1×10－14。（2）影响因素:只与温度有关，水的电离是eq\o(□，\s\up5（04)）吸热过程,升高温度，Kweq\o(□，\s\up5(05))增大。（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的eq\o(□，\s\up5（06))电解质水溶液。（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水的电离平衡的因素（1)任何情况下水电离产生的c（H＋）和c(OH－）总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c（H＋)增大,pH减小,但仍呈中性.（2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋）·c（OH－)中的c（H＋）、c(OH－