影响水电离的因素ph计算选修4复习.pdf

影响水电离的因素 pH计算 22 ．水水的离子积的离子积

水的电离 C(H＋) ·C(OH－) ＝Kw ，叫水的离子积 1 ． 一种极弱的电解质，能微弱的电离 25℃时，C(H＋) ＝C(OH－) ＝1 ×10-7mol/L + － H O ＋H O H O ＋OH -14 2 2 3 Kw ＝1 ×10 (H O H＋＋OH－) 22 3 ．水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大。 25℃时，纯水中有 ++ -- --77 C(HC(H )) ＝C(OHC(OH )) ＝11 ××1010 mol/Lmol/L ＋ - C(H ) ·C(OH ) 平衡平衡 ：：KK 电离＝ C(H O) 2 3 ．影响水电离的因素 对常温下的纯水进行下列操作对常温下的纯水进行下列操作 ，，利用化学平衡原理利用化学平衡原理，， ⑴加入酸或碱，抑制水的电离， 完成下表： Kw 不变 水的电离平水的电离平 ＋＋ － ＋＋ － 酸碱性酸碱性 c(Hc(H )) c(OHc(OH )) c(Hc(H )) 与与c(OHc(OH )) KwKw变化变化 ⑵⑵升高升高温度温度，促进水的电离促进水的电离 ，水的离子积增大水的离子积增大。 衡移动方向 大小 Kw 增大

加加 热热 中性中性 →→ ↑↑ ↑↑ ＝＝ ↑↑

加HCl 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 ⑶加入能水解的盐，促进水的电离。

加加NNaOHOH 碱性碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变变 问题 加入酸或碱都会抑制水的电离，不影响KW ， 1 ．C(H＋) ＝1 ×10-7mol/L ，溶液一定呈中性吗？ KW 只受温度的影响。 【说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C(H＋) ＝ C(OH－)】 2 ．纯水中C(H ＋)、C(OH－) 浓度的计算 ： 1 C(H ＋) ＝C(OH－) ＝ 3 ．C(H＋) 与C(OH－) 的 溶溶液的酸碱性液的酸