(浙江专版)2019版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时2钠、镁及其化合物学案.pdf

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文档介绍

课时 2 钠、镁及其化合物 [ 考纲导航 ] 选考分布 知识条目 必考要求 加试要求 2015 2016 2017 9 月 10 月 4 月 10 月 4 月

(1) 钠、镁的物理性质及 a a 3

用途

(2) 钠、镁的化学性质 b c 19 4 6 、8 6 10

(3) 钠、镁的生产原理 a b 27 8

(4) 碳酸钠、碳酸氢钠的 b c 28 29

性质及检验方法

(5) 碳酸钠、碳酸氢钠的 a a 6

用途

(6) 有关化学方程式过 b b 29 29 29 29

量问题的计算

(7) 过氧化钠的主要性 c

质 考点一 钠、镁及其氧化物 [ 主干精讲 ] 1.钠、镁的物理性质及用途 (1) 钠的物理性质:硬度小 ( 可用小刀切割 ) ;密度比水小,比煤油大 ( 一般放在煤油中 ) ;熔 点低 ( 受热易熔化 ) 。 (2) 用途 1

2.钠、镁的化学性质 化学性质 钠 镁 点燃 4Na+O ===2NaO 2Mg+O2=====2MgO 2 2 与非金属反应 点燃或△ 点燃 2Na+O2 ===== Na2O2 Mg+Cl 2=====MgCl2 2Na+Cl ===2NaCl 2 点燃 2 3 2 3Mg+N =====MgN 与冷水剧烈反应: 2Na+ 与冷水反应很慢,与热水反应较 与水反应 △ 2 2 2H O===2NaOH+H ↑ 2 2 2 快: Mg+2H O=====Mg(OH) +H ↑ 2 与酸反应 均能与非氧化性酸反应产生 H 点燃 2 2 4Na+ CO=====2Na O+C 与 CO2 反应 点燃 2 2Mg+CO=====2MgO+ C 点燃 4Na+ 3CO2 =====2Na2CO3 +C

3. 钠、镁的生产原理 电解

(1) 钠的制备:工业上电解熔融 NaCl :2NaCl( 熔融 )=====2Na+Cl 2 ↑。

(2)

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