2021届复习人教版氧化还原反应的基本概念与规律（74张）.pptx

第6讲　氧化还原反应的基本概念与规律

[考纲要求(yāoqiú)] 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。;高频考点(kǎo diǎn)一　氧化还原反应的基本概念及表示方法

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√)

(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√)

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×);(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(×)

(5)非金属阴离子只具有还原(huán yuán)性，金属阳离子只具有氧化性(×)

(6)H2O作为还原(huán yuán)剂时，产物中一般有O2生成(√)

(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原(huán yuán)反应(×)

(8)氧化还原(huán yuán)反应中的反应物，不是氧化剂就是还原(huán yuán)剂(×);2．下列化学方程式中：

(1)标明(biāomíng)电子转移方向和数目均正确的是________。

(2)属于歧化反应的是________；属于归中反应的是________。;;

【答案(dá àn)】 (1)④⑤　(2)②　③;

1．氧化还原反应的概念、特征(tèzhēng)和实质;2．基于双线桥理解氧化还原反应(fǎnyìng)的概念之间的关系

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。;3．结合实例理解氧化(yǎnghuà)还原反应的相关概念

反应4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化(yǎnghuà)剂是______，氧化(yǎnghuà)产物是___，每消耗1 mol MnO2，有_______ HCl被氧化(yǎnghuà)，HCl在反应中表现_______________。;4．氧化还原反应与四种基本(jīběn)反应类型间的关系;考点