九年级科学上物质及其变化知识点.doc

新版九年级上册第一章主要知识点

1、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：

2、 硝酸铅和碘化钾反应

Pb（NO3）2 + 2KI = PbbJ + 2KNO3

无色溶液 无色溶液黄色沉淀

3、 有关硫酸铜的实验③ 硫酸铜粉末（白色）：CuSO4 获取方式：CuSO4 - 5HLO △ CuSO4+5HbO （现象：蓝色晶体变成白色粉末， 试管口出现水珠）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

指示剂

酸性溶液（PH< 7）

碱性溶液（PH> 7）

紫色石蕊试液

红色

蓝色

无色酚酞试液

不变色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色

3、pH值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0〜14之间。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。

4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从

而确定被测溶液的pH值。

5、酸的通性：

③ 酸+盐=新盐+新酸

2HCI + CaCO 3====CaCI 2 + H2O + CO2 T （实验室制取 CO2 ）

HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO （用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子 ）（用稀盐酸检验银离子）

H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 J + 2HCI （用BaCI2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子） （用稀硫酸检验钡离子）

④ 酸+某些金属氧化物=盐+水

6HCI + Fe2O3 ==== 2 FeCI3 + 3 H2O （ 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ）