高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡 新人教版.ppt

第2讲化学反应速率和化学平衡;;一、可逆反应到达平衡状态的判据

思路导引;3．混合气体的密度

在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为判据。

4．颜色

对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。;二、化学反应速率和化学平衡图象

思路导引;方法点拨

1．速率－时间图象

对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g );2．物质的量浓度与时间图象

由这类图象可以判断化学方程式。

由下图可知：

2C2A＋3B;3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象

对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。

由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。;4．几种特殊图象

(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v(正)>v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加，平衡左移，故正反应ΔH<0。(如图);(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v(正)>v(逆)；则L线的右下方(F点)，v(正)<v(逆)。(如图);?特别提醒?　①平衡的移动是以速率的改变为前提，但速率改变平衡不一定移动，如加入催化剂和对反应体系前后气体体积不变的反应加压或减压。