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高二化学物质的结构与性质专项训练单元达标质量专项训练一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C552H)]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]4πn()已知：分子中的大键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代m6表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π6)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所pgcm-3FeC示(未画出微粒)，密度为·，则一个晶胞中(552H)。数目的计算表达式为A______(设阿伏加德罗常数的值为N)。2．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）A．B．C．D．（2）LiAlH44是有机合成中常用的还原剂，LiAlH中的阴离子空间构型是___________，中心___________LiAlH原子的杂化形式为，4中存在___________（填标号）A．离子键B．σ键C．π键D．氢键3K____