第三章化学反应进行的方向及热力学初步.ppt

基本内容和重点要求

§ １７.1 铜族元素

§ １７.2　锌族元素 ;重点要求理解 铜元素的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质，Cu(I)、Cu(II)的相互转化。银的氧化物及硝酸银的性质；氧化锌、氢氧化锌的性质及氯化锌的性质。汞的氧化物及氯化汞的性质，Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。; §17、1 铜族元素

一、通性

二、单质的物理性质和化学性质

三、铜族元素的存在和冶炼

四、铜族元素的重要化合物;一、通性;问题：

1.活泼性ⅠB＜ⅠA

2.ⅠB元素有多种氧化态

3.ⅠB的Eθ＞0 ；ⅠA的Eθ＜0

4.形成共价化合物的倾向

5.形成配合物的倾向;二、单质的物理和化学性质;化学性质

与O2作用;所以不可用铜器盛氨水; Cu，Ag，Au即使在高温下也不与氢、氮或碳作用。 在长温下铜能与卤素作用。银与卤素反应较慢，而金与干燥的卤素只有在加热时才反应。;2.与酸的反应 均不置换非氧化性稀酸（HCI、H2SO4）中的H+ ;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。 2Cu+8HCl(浓) →2H3[CuCl4]+H2;Cu、Ag、Au可溶氧化性酸;三、铜族元素的存在与冶炼;四、铜族元素的重要化合物;1.氧化物和氢氧化物;氧化银有较强的氧化性，能氧化CO和H202。

Ag2O+CO→2Ag+ CO2

Ag2O+ H2O2→2Ag+ O2+ H2O

Ag2O与CuO、MnO2、Co2O3和混合物在室温下，将CO迅速氧化成CO2，可用在防毒面具中。

氧化银与易燃物接触能引起燃烧。 ;Cu2O:暗红，有毒，难溶于水的弱碱性共价化合物，能溶于稀酸、氨水，热稳定性高。但在潮湿空气中缓慢被氧化成CuO。具有半导体性质，可作整流器材料。此外，在农业上可作杀菌剂。

Cu2O+4HCI（浓）→2H[CuCI2]+H2O

Cu2O+2HCI（稀）→CuCI↓→CuCI2+Cu+H2O