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例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2 氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 第三十一页，编辑于星期二：十八点 分。 第4讲 氧化还原反应方程式的配平 第三十二页，编辑于星期二：十八点 分。 * 一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。 第三十三页，编辑于星期二：十八点 分。 2、配平的步骤： 一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 “一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。 第三十四页，编辑于星期二：十八点 分。 【例1】配平下列方程式 ①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+? KMnO4+? H2SO4— ? CO2+? K2SO4+? MnSO4+? H2O 第三十五页，编辑于星期二：十八点 分。 氧化还原反应