文档介绍
（1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （二）根据金属和非金属活动顺序表判断 第三十一页，编辑于星期二：十八点 分。 （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 第三十二页，编辑于星期二：十八点 分。 金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 （三）根据元素周期表判断 第三十三页，编辑于星期二：十八点 分。 （四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3 氯元素的化合价 +7 ? +5 ? +3 ? +1 0 -1 只有氧化性 兼有氧化性和还原性 只有还原性 兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 特例： 氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4 第三十四页，编辑于星期二：十八点 分。 （五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) =