中级无机化学.ppt

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文档介绍

(3) 极易变形的H-负离子只能存在于离子型的氢化 物(如NaH)中; (2) H-负离子特别大(154 pm),比F-(136 pm)负离子还要大, 显然其性质不可能是同族元素从I-到F-即由下到上递变的延续; (4) 不能形成水合负离子H-(aq) ,在水中将与质子结合生成H2 (H-+H3O+=H2O+H2) ; 然而, 氢与卤素的差别也很大, 表现在下面五个方面: (1) H的电负性2.2,仅在与电负性极小的金属作用时才能获得电子成为H-负离子; (5) 在非水介质中, H-负离子能同缺电子离子, 如B3+、Al3+等结合成复合的氢化物。如, 4H- + Al3+ = [AlH4]- 2 但从获得1个电子就能达到稳定的稀有气体结构看, 氢应与卤素类似。确实氢与卤素一样, 都可作为氧化剂。 氢属位置不确定的元素。 电负性相近(H: 2.2;C: 2.5); H2与金属形成氢化物,碳与金属生成金属型碳化物); H2同C一样,既可作为氧化剂、又可作为还原剂; 3 若将 H 的电子结构视为价层半满结构,则 H 可同 C 相比: 二 第二周期元素的特殊性 (1) Li Li的电负性大, Li+半径小、有极强的极化力,其化合物不如其他碱金属化合物稳定。如, Na2CO3 加热不反应 相反,Li+与大的、易极化的H-却能形成稳定的共价型氢化物(LiH),而其他均为离子型,且易分解 LiH 很稳定 Li2CO3 Li2O + CO2 但Li与同它成对角线的Mg相似, 如 ① 能直接与N2反应生成氮化物,且Li3N稳定; ② Li、Mg都易生成有机金属化合物。 其他碱金属不具这两条性质。 2NaH 2Na + H2 620 K (2) Be 离子势 (Be2+)=2/0.35=5.7 (φ=Z+/r+) (Al3+)=3/0.51=5.9 (Mg2+)=2/0.65=3.08 Be与

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