贡井区第九中学高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第1课时一些典型分子的空间构型练习含解析鲁科版.doc

第1课时　一些典型分子的空间构型

　1。认识一些典型分子的空间构型（如CH4、BF3、BeCl2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCl4等分子）。　2．能够用杂化轨道理论解释一些典型分子(如CH4、BF3、BeCl2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCl4等分子）的空间构型.　3．了解价电子对互斥理论。

　甲烷、苯分子的空间构型

1．甲烷分子的空间构型

(1)杂化原子轨道（杂化轨道）

eq \x（原子轨道杂化）→eq \x(原子内部\o（□，\s\up1（1))__________的原子轨道重新组合的过程）

↓形成

eq \x（杂化轨道）→eq \x(组合后形成的一组新的\o(□,\s\up1(2））__________的原子轨道）

(2)甲烷分子中碳原子的杂化类型

（3）杂化轨道类型与分子空间构型

杂化类型

sp1

sp2

sp3

用于杂化的

原子轨道数目

2

3

4

杂化轨道的数目

2

3

4

杂化轨道间的夹角

180°

120°

109。5°

空间构型

eq \o（□，\s\up1（7）)________

eq \o(□，\s\up1（8）)__________

eq \o（□，\s\up1（9))__________

实例

CH≡CH、BeCl2

CH2===CH2、BF3

CH4

2.苯分子的空间构型

（1)苯分子中碳原子成键方式及空间构型

(2)苯分子空间构型的解释

每个C原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个C原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成eq \o(□，\s\up1（13)）______键，六个碳原子组成一个eq \o(□，\s\up1（14）)__________的碳环;另外一个sp2杂化轨道上的电子与一个H原子的eq \o（□，\s\up1（15）)______电子配对形成σ键。同时,六个C原子上剩余的未参与杂化的2p轨道