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判断正误： 1、18g水为1mol，在标准状况下的体积为22.4L。 3、22gCO2 2所含的原子数为NA 使用时应注意：状态、状况、量、约 气体平均摩尔质量的求法 1、定义式法 2、标况密度法 3、相对密度法 (四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V ) ( ) ( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 容量瓶：标有 只能配制与容量瓶体积相同的溶液，不能配制任意体积溶液。 不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器 体积、温度、刻度线 1.步骤 计算：配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？ 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯两到三次 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由n可以求出哪些物理量？ [复习] 2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？ 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA (m) （n） （N） 1mol 物质的体积 固体 物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 56克 6.02× 个原子 27克 6.02× 个原子 207克 7.2cm 3 10cm 3 18.3cm 3 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6.02× 个分子 98克 6.02× 个分子 18克 18.0cm 3 54.1cm 3 1mol下列气体在0 o