第三章第四节沉淀溶解平衡基础训练2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡基础训练2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题（共18题）

1．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．

B．

C．

D．

2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；

⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

3．一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA

B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA

5．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．A点Fe3+的浓度0.1mol/L

B．25℃，Fe3+发生水解常数为2.5×10-5

C．C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡