分子结构习题及.docx

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第四章 分子构造习题

是非判断题

1-1

化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的激烈互相作用。

1-2

50Sn2+ 是 18+2 电子构型， 50Sn4+是 18 电子构型。

1-3 Al 3+， Ba2+， Si （ IV ）的电子构型都属于

8 电子构型。

1-4 拥有未成对电子的两个原子互相靠近时能够形成稳固的共价键。

1-5 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

1-6 σ键的特色是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

1-7

一般来说，σ键的键能比π键键能小。

1-8 s 电子与 s电子配对形成的键必定是σ键，

p电子与 p电子配对形成的键必定为π键。

1-9

两个σ键构成一个双键。

1-10

键的强度与键长没关。

1-11 全部非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。

1-12 μ＝ 0 的分子，其化学键必定是非极性键。

1-13 共价键拥有饱和性的原由在于每个原子供给必定数目的自旋方向相反的未成对电子。

1-14 原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。

1-15 共价键种类能够分为σ键和π键， π键的键能小于σ键的键能， 所以π键的稳固性弱于σ键。 -1 -1

子中 C-H键断裂。

1-17 沿键轴方向的 s轨道和 p轨道进行重叠可形成π键。

1-18 原子轨道互相重叠应知足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。

1-19 原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

1-20 sp 3 杂化是， s轨道的主量子数和 p轨道的主量子数能够是不一样的，也能够是同样的。

1-21 1 个 s轨道和 3

个 p轨道，形成 1 个 sp 3 杂化轨道。

1-22

在 sp， sp2， sp

3 杂化中，杂化轨道的成键能力随

s轨道成分增加而加强。

1-23