高中化学必修二《化学反应与能量》课件.ppt

第二章 化学反响与能量;第一节 化学能与热能; 一个化学反响的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。;思考;放出能量;吸收能量;思考;反响物的能量之和 E反;例：断开1mol H-H键所需能量是436KJ，断开1mol Cl-Cl键需要能量是247KJ,生成1mol H-Cl键所放出的能量为431KJ.求算氢气与氯气化合反响的热效应?;;课堂练习:;2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 以下关系式中正确???选项是〔 〕

2Q1 + Q2 > 4Q3

2Q1 + Q2 < 4Q3

1 + Q2 < Q3

1 + Q2 = Q3;反应物的能量;三、化学能与热能的转化;实验2－1;[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响

实验步骤：

实验现象：

实验结论：

反响方程式：;[实验2—3探究] ：HCl与NaOH的中和反响;实验2－3;四、常见反响的热效应;课堂练习:;2. 以下反响既属于氧化复原反响,又属于吸热反响的是 ( );3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试答复以下问题：

(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反响的离子方程式

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于〞、“小于〞、“等于〞)镁片和盐酸的总能量.;第二节 化学能与电能;实验探究：两种金属之间如何产生电流。;思考：;实验3：锌片和铜片用导线连接电流表后插入稀硫酸。;一、原电池;稀硫酸;二.原电池正、负极的判断;1、以下四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是〔 〕 ;、Y