课时跟踪检测(五) 元素周期律.doc

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课时跟踪检测〔五〕 元素周期律

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

解析：选B　元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。

2．从原子序数11依次增加到17，如下所述递变关系错误的答案是(　　)

A．原子电子层数不变

B．从钠到铝金属性增强

C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯负价从－4→－1

解析：选B　同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。

3．依据元素周期律与元素周期表知识，如下推断正确的答案是(　　)

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3

B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

C．碱性：CsOH＞Ca(OH)2

D．假如离子半径：R2－＞M＋，如此原子序数：R＞M

解析：选C　由于非金属性C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，A错误；非金属性：O＞S＞Se，如此热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，B错误；由于金属性：Cs＞K＞Ca，故碱性：CsOH＞KOH＞Ca(OH)2，C正确；在电子层数一样的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。

4．利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，如下各组元素性质或原子结构递变情况错误的答案是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

解析：选C　N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。

5．如下说法正确的答案是(　　)

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强