平泉县三中高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第3单元 盐类的水解教案 苏教版.doc

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2020版高考化学一轮复习第1部分专题8第3单元盐类的水解教案苏教版2020版高考化学一轮复习第1部分专题8第3单元盐类的水解教案苏教版/NUMPAGES3220-2020版高考化学一轮复习第1部分专题8第3单元盐类的水解教案苏教版盐类的水解考纲定位核心素养1。了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用.4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式.1。变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用.2.平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3.模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一|盐类的水解原理1.盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)实质―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液不再呈中性。(3)水解常数(Kh)以CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-为例,表达式为eq\f(c?CH3COOH?·c?OH-?,c?CH3COO-?)=Kh=eq\f(KW,Ka).(4)特点eq\x(可逆)eq\a\vs4\al(水解反应是可逆反应)eq\x(吸热)eq\a\vs4\al(水解反应是酸碱中和反应的逆反应,ΔH>0)eq\x(微弱)水解反应程度很微弱2.盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(+,4)、Cu2+酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、COeq\o\al(2-,3)碱性>7(2)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。提醒:弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱,水解性质仍显较强的性质,如NH4

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