文档介绍
键型 共价键 离子键 形成条件 通常同种或不同种非金属元素化合 通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合 存在 绝大多数非金属单质、非金属氧化物、氢化物、酸分子、某些离子化合物，如Cl2、H2O、NH3、HNO3、(NH4)2SO4等 大多数盐，活泼金属的氧化物、强碱、铵盐等，如CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 2.比较离子化合物、共价化合物 提示 离子化合物 共价化合物 结构微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 实例 NaCl、NH4Cl等 HCl、CO2等 3.比较吸热反应和放热反应 提示 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 类型 比较 放热反应 吸热反应 图示 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 4.影响化学反应速率的因素有哪些，它们是怎样影响速率的？ 提示 5．可逆反应的特点有哪些？ 提示 6．化学平衡的特征是什么？ 提示 化学平衡的特征表现在以下几个方面： (1)逆：化学平衡研究的对象为可逆反应。 (2)动：正、逆反应仍在进行，是动态平衡。 (3)等：正反应速率和逆反应速率相等。 (4)定：各组分的浓度一定。 (5)变：平衡在一定条件下建立、保持，条件改变，平衡发生改变。 7．化学平衡与化学反应速率的关系。 分析问题时应注意： (1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正 ＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应