专题5 第25讲 原子结构 微粒数间的相互作用.docx

第25讲　原子结构　微粒数间的相互作用

复习目标　1.知道原子构成微粒数之间的关系，元素、核素、同位素的含义，会写1～20号元素的原子结构示意图。2.了解化学键的概念，能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键的类型。

考点一　原子结构　核素　同位素

1．原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

原子(eq \o\al(A,Z)X) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子?Z个?——决定元素的种类,中子[?A－Z?个]\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(\f(在质子数确定后,决定原子种类)))同位素)),核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素的化学性质))

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素

eq \o\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；

eq \o\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；

eq \o\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素

eq \o\al(235, 92)U

eq \o\al(14, 6)C

eq \o\al(2,1)H

eq \o\al(3,1)H

eq \o\al(18, 8)O

用途

核燃料

用于考古断代

制氢弹

示踪原子