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第2讲 原电池 化学电源课标要求核心素养1.通过化学能与电能的相互转化,认识常见的能量转化形式及其重要应用。2.了解原电池在实际中的应用。3.理解原电池的工作原理并正确书写电极反应式和总反应方程式。1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池原理,建立解答原电池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断。必备知识?·?整合?一、原电池工作原理及应用1.概念把化学能转化为电能的装置。2.构成条件(1)一般有两个活泼性不同的电极;(2)将电极插入① 电解质溶液?中并形成闭合回路。(3)能自发进行的② 氧化还原?反应。3.工作原理如图是Cu-Zn原电池示意图:? 电极材料ZnCu电极名称负极正极电极反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e-? Zn2+Cu2++2e-? Cu电子移动方向③ 从负极流出经外电路流入正极?电流方向从正极(Cu电极)流出经外电路流入负极(Zn电极)阴、阳离子移动方向电解质溶液中,阳离子移向④ 正极?,阴离子移向负极4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金属(或导电的非金属)作正极。(2)加快化学反应速率由于形成了原电池,导致反应速率加快。(3)用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。(4)设计制作原电池设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件:a.必须是能自发进行的氧化还原反应。b.根据氧化还原反应找出正、负极材料(一般,负极就是失电子的物质,正极用比负极活动性差的金属即可,也可以用石墨)及电解质溶液。c.形成闭合回路。二、化学电源1.分类化