2021届吉林省汪清县第四中学高二下学期化学第二次阶段试题.doc
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- 2021-11-30 发布|
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2021届吉林省汪清县第四中学高二下学期化学第二次阶段试题
一、单项选择题(共40分)
1. 以下原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. Na:1s22s22p53s2 B. S2-:1s22s22p63s23p6
C. N:1s22s22p3 D. Si:1s22s22p63s23p2
2.以下分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构造不正确的选项( )
A.中B原子采取杂化,为平面三角形构造
B.中P原子采取杂化,为正四面体形构造
C.中Be原子采取sp杂化,为V形构造
D.中N原子采取杂化,为V形构造
3.以下说法正确的选项( )
A. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐步减小
B. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
4.锂和镁在元素周期表中有特别“对角线”关系,它们的性质类似。以下有关锂及其化合物表达正确的选项( )
A. Li2SO4难溶于水
B. Li与N2反响的产物是Li3N
C. LiOH易溶于水
D. LiOH与Li2CO3受热都特别难分解
5.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直截了当摄取( )
A. 电子的运动轨迹图像
B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像
D. 原子的发射光谱
6.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的缘故是 ( )
A.邻羟基苯甲醛不构成氢键,而对羟基苯甲醛能够构成氢键。
B.邻羟基苯甲醛构成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够构成分子间氢键。
C.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑。
D.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
7.金属具有延展性的缘故是( )
A.金属原子半径都较大,价电子数较少
B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持