实验二、一般溶液的配制参考.pdf

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文档介绍

实验二、一般溶液的配制 【实验目的】 1、学会台秤以及量筒等的使用方法; 2、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 【实验原理】 在化学实验中,常常需要配制各种溶液来满足不同实验成绩的要求。如果

实验对溶液浓度的准确性要求不高,一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确

度的仪器配制就能满足需要。如果实验对溶液浓度的准确性要求较高,如定量分

析实验,这就需要使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。

对于易水解的物质,在配制溶液时还要考虑先用相应的酸溶解易水解的物质,再

加水稀释。无论是粗配还是准确配制一定体积、一定浓度的溶液,首先要计算所

需试剂的用量, 包括固体试剂的质量或液体试剂的体积 (称量或量取),然后再进

行配制。 不同浓度的溶液在配制时的具体计算及配制步骤如下。

一、固体试剂配制溶液

1. 质量分数 (百分浓度 ) m 因为 X 溶质 m 溶液 X m X V 溶剂 溶剂 溶剂 所以 m 溶质 1 X 1 X -1 X V溶剂 如果溶剂为水( 3.98℃时, =1.0000g mL· ) m 溶剂 溶质 1 X 式中 X :溶质质量分数; m 溶质 :固体试剂的质量; m 溶剂 :溶剂质量; V 溶剂 :溶剂体积; 溶剂 :溶剂的密度。 计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂质量,用台秤称取,倒入烧

杯,再用量筒取所需去离子水倒入烧杯,搅动,使固体完全溶解即得所需溶液,

将溶液倒入试剂瓶中,贴上标签备用。

2. 物质的量浓度 (摩尔浓度 ) m 溶质 = c.V.M 式中 C:物质的量浓度,单位为 mol ·L-1 ;V :溶液体积,单位为 L ; -1 M :固体试剂摩尔质量,单位为 g mol·

(1)粗略配制 算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量,用台秤称取所需试

剂,倒入带刻度烧杯中,加入少量去离子水搅动使固体全部溶解,用去离子水稀

释至刻度

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