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回归课本之选修四（化学反应原理）

1.化学反应与能量

P4 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取

了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两

个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。 50mL 0.5 mol/L 盐酸温

度为 t 1 2 3 2 ℃ ，50mL 0.55mol/L NaOH 溶液温度为 t ℃ ，混合溶液最高温度为 t ℃ ，写出生成 1 mol H O

的反应热的表达式（注意单位） 。为了使盐酸充分中和，采用 0.55mol/L NaOH 的溶液，使碱过量。

热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定 + -

的氧化物，生成液态水） ；表示中和热的热化学方程式（除有 H 、OH 外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或

生成沉淀的反应热与中和热的对比） 。可逆反应的热化学方程式的意义。如 299 K 时，合成氨反应

N (g ) + 3H ( g ) ＝2NH ( g ) △ H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的 1 mol N 和 3 mol H 放在一密闭容 2 2 3 2 2

器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于 92.0 kJ 。

2.化学反应速率与化学平衡

P18 实验 2-1，明确实验目的， 如何检查该装置的气密性？ [关闭分液漏斗活塞， 向外 （内）拉 （压）

针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。 ]

P20 实验 2-2 完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的 Mn2+ 作反应的催化剂，所以反应速率

越来越快。

P21 实验 2-3，完成反应的离子方程式， 硫酸起酸的作用， Na2S2O3 发生歧化反应。 P22 实验 2-4 ，