高二化学有关化学方程式的计算通用版知识点分析.pdf

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文档介绍

.高二化学有关化学方程式的计算通用版【本讲主要内容】有关化学方程式的计算化学计算涉及的知识面很广,本节内容主要着重在两个方面,一是有一种物质过量的计算,另一是关系式法计算,都以化学反应方程式为基础,正确地建立数量关系,以此来解决问题,具有很强的综合性,是考查学生综合能力的常见的入手点,也是高考考查学生在定量方面掌握化学的双基和能力的热点。【知识掌握】知识点精析【】一.有一种反应物过量的计算问题主要有以下几个方面:1.什么样的计算是过量计算?一个化学反应方程式,体现了最基本的两个关系:(1)守恒关系——反应前后各元素的原子个数守恒,即符合质量守恒定律。(2)定比关系,如:2NO+O2=2NO22∶1∶22mol∶1mol∶2mol60g∶32g∶92g化学方程式建立在质量守恒定律的基础上,客观反映了物质转化中的量比关系;而反应时投入的量之比是任意的,与物质的反应量之比没有直接关系。当物质的投入量之比≠化学方程式之定比时,必有某种反应物剩余,属于过量计算。例:用8.7gMnO2与100g36.5%的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?解析:在化学反应中,如果某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量。这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的,然后根据不足量的物质计算。解:MnO2的摩尔质量是87gmol·-1,HCl的摩尔质量是36.5gmol·-1。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol22.4L8.7g100g36.5%-1-187gmol=0.1mol36.5gmol=1molV(Cl2)专业..因为:4×0.1<1×1所以,反应物HCl过量,应根据MnO2的物质的量0.1mol计算。消耗

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