化学反应的方向和判断依据说课讲解.ppt

;自然界中水总是从高处往低处流;能量判据;二 判断化学反应方向的依据;判断下列过程中能量的变化情况：;熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S ;熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS ; 根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。

①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)

;1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；

2、分子数越多或分子种类越多则熵值越大；

3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S＞0，为熵增过程；;1 下列反应中，熵变小于0的是;2判断下列反应的ΔS>0还是<0：

A、NH4Cl=HCl+NH3

B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)

C、2NO2=N2O4

D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);小结： 综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。 要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。; 体系自由能变化（ △G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： △G = ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用△G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学。 ＜ 0 ，一定能自发进行

△G = △H－T△S ＝ 0 ，达到平衡状态 ＞ 0 ，一定不能自发进行 ;例题：已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，

ΔH（298K）=178.2KJ·mol-1, ΔS=169.6J·mol-1·K-1