专题4原电池原理应用.docx
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- 2021-11-28 发布|
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【高频考点解读】
寒假专题四 原电池装置、原理及应用
了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【热点题型】
题型一 原电池原理
例 1、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A .①②中 Mg 作负极,③④中 Fe 作负极
B .②中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O+ 6e- ===6OH -+ 3H 2↑
-
C.③中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe-2e
+
===Fe2+
-
D .④中 Cu 作正极,电极反应式为 2H
【提分秘籍】
+ 2e
===H 2↑
(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。
原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
原电池电极的 “正”极与 “负”极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
【举一反三】
-一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH 3CH 2OH- 4e +
-
+H2O===CH 3COOH + 4H+ 。下列有关说法正确的是 ( ) A .检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动
+
B .若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
-C.电池反应的化学方程式为 CH 3CH 2OH+O2===CH 3COOH + H 2O
-
-
D .正极上发生的反应为 O2+ 4e
题型二 化学电源
+ 2H 2O===4OH
例 2、铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极极板是惰性材料, 请回答下列问题 (不考虑氢、氧的氧化还原 ):
电解液中 H 2SO4 的浓度将变 ;
当外电路通过 1 mol 电子时, 理论上负极板的质量增加 g。
在完全